Contoh Soal Kimia Kelas Sepuluh X Semester 1



Berdoalah sebelum mengerjakan soal, Selamat mengerjakan, Semoga sukses ^^
I.    Pilihlah satu jawaban yang kamu anggap paling tepat!
1.     Berikut ini merupakan kelemahan dari teori atom Bohr yaitu bahwa Bohr menjelaskan …
a.     kestabilan atom
b.    terbentuk elektron pada lintasan
c.     keberadaan elektron pada lintasan
d.    terjadinya perpindahan elektron
e.    kedudukan elektron dalam atom

2.    Dari percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford didapatkan fakta bahwa sebagian besar sinar alfa diteruskan. Hal ini menunjukkan bahwa …
a.     atom terdiri dari inti dan elektron
b.    massa atom terpusat pada inti
c.     elektron bergerak mengitari inti
d.    bagian terbesar dari atom adalah ruang hampa
e.    pada inti atom terdapat proton dan neutron

3.    Penyusunan sistem periodik modern didasarkan pada …
a.     sifat fisis unsur
b.    sifat kimia unsur
c.     susunan elektron unsur
d.    massa atom unsur
e.    jumlah neutron unsur
4.    Unsur-unsur yang terletak dalam periode yang sama mempunyai…
a.     jumlah kulit yang sama
b.    jumlah elektron yang sama
c.     sifat kimia yang sama
d.    sifat fisis yang sama
e.    elektron valensi yang sama
5.    Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2 dalam sistem periodik terletak pada ...
a.     periode 4, golongan IIA
b.    periode 4, golongan IIB
c.     periode 2, golongan IVA
d.    periode 2, golongan IVB
e.    periode 4, golongan IVA
6.    Unsur Al memiliki nomor atom 13 dan nomor massa 27, maka ion Al3+ memiliki elektron, proton dan neutron berturut-turut …
a.     13, 13, 14
b.    10, 13, 14
c.     13, 10, 14
d.    10, 13, 27
e.    13, 13, 27
7.    Nomor atom oksigen adalah 8. Dalam bentuk anionnya O2- memiliki konfigurasi elektron yang tepat yaitu…
a.     2, 4
b.    2, 6
c.     2, 8
d.    2, 8, 1
e.    2, 8, 2
8.    Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk …
a.     isoton
b.    isotop
c.     isobar
d.    isokhor
e.    isomer
9.    Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan dari atas ke bawah, maka sifat titik leleh dan titik didih pada unsur logam dan nonlogam adalah …
a.     logam dan nonlogam akan bertambah
b.    logam dan nonlogam akan berkurang
c.     logam bertambah, dan nonlogam berkurang
d.    logam berkurang, dan nonlogam bertambah
e.    logam dan nonlogam tidak teratur perubahannya
10.  Konfigurasi elektron dari 2 unsur seperiode adalah sebagai berikut:
A: 2, 8, 8, 1
B: 2, 8, 8, 2
Berdasarkan sifat-sifat periodik kedua unsur tersebut, maka pernyataan yang benar adalah …
a.     titik didih A lebih rendah dari pada titik didih B
b.    jari-jari A lebih besar dari pada jari-jari B
c.     energi ionisasi A lebih tinggi dari pada energi ionisasi B
d.    keelektronegatifan B lebih kecil dari pada keelektronegatifan A
e.    afinitas elektron A lebih besar dari pada afinitas elektron B
11.   Jika diketahui unsur P, Q, R, S dan T dalam sistem periodik dengan nomor atom berturut-turut 3, 9, 11, 17, dan 20 Maka unsur yang memiliki energi ionisasi tertinggi adalah…
a.     P
b.    Q
c.     R
d.    S
e.    T

12.  Diketahui unsur Li, O, F, Na, dan K dengan nomor atom berturut-turut 3, 8, 9, 11, dan 19. Maka unsur yang cenderung paling mudah menangkap elektron adalah ….
a.     Li
b.    O
c.     F
d.    Na
e.    K
13.  Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan …
a.     ion
b.    kovalen tunggal
c.     kovalen rangkap dua
d.    kovalen rangkap tiga
e.    kovalen koordinasi

14.   Ikatan yang terjadi antara atom 5A dengan 17B adalah …
a.     ionik
b.    kovalen
c.     kovalen kooordinasi
d.    logam
e.    hidrogen
15. 
5
O
Pasangan elektron yang mengadakan ikatan kovalen koordinasi pada senyawa HNO3 adalah …
H
N
O
O
X X
X

X

X X
1
2
3
4
 










a. 1    b. 2       c. 3       d. 4       e. 5
16.  Dilihat dari selisih keelektronegatifan dan pasangan elektron bebas serta terikat, maka senyawa berikut ini yang bersifat kovalen polar adalah …
a.     N2
b.    CO2
c.     CCl4
d.    H2O
e.    BH3
17.  Suatu zat berbentuk padat, mengkilap, titik lelehnya tinggi dan dapat menghantarkan arus listrik Zat tersebut memiliki sifat:
a.     Logam
b.    Non logam
c.     Polimer
d.    Metaloid
e.    Plasma
18.  Penulisan berikut ini yang menunjukkan suatu molekul senyawa adalah …
a.     He
b.    Ne
c.     NO
d.    Na
e.    N
19.   Di antara rumus kimia berikut yang termasuk rumus empiris adalah …
a.     CH3COOH
b.    H2C2O4
c.     N2O4
d.    P4O10
e.    C3H8
20.  Nama senyawa BaCl2 adalah …
a.     Boron klorida
b.    Barium diklorida
c.     Barium klorida
d.    Monobarium klorida
e.    Monobarium diklorida
21.  Nama senyawa P2O3 adalah …
a.     Fosfor oksida
b.    Difosfor oksida
c.     Difosfor trioksida
d.    Difosfor pentaoksida
e.    Trifosfor dioksida
22. Nama senyawa berikut MgSO4 yaitu …
a.     Mangan Sulfida
b.    Mangan sulfat
c.     Magnesium (II) sulfat
d.    Magnesium sulfida
e.    Magnesium sulfat
23. Pada persamaan reaksi:
a Fe2O3 + b HBr c FeBr3 + d H2O (belum  setara), maka koefisien a, b, c, dan d secara berturut-turut adalah …
a.     1, 2, 3, 6
b.    1, 6, 2, 3
c.     1, 6, 3, 2
d.    1, 4, ½, ¼
e.    2, 4. 6, 12
24. Jika logam alumunium dan asam klorida direaksikan menghasilkan Alumunium klorida dan gas hydrogen. Persamaan reaksinya adalah …
a.     Al(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2(g)
b.    2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
c.     2Al(s) + 3Cl2(aq) 2AlCl3(aq)
d.    2Al(s) + 6HNO3(aq) 2Al(NO)3(aq) + 3H2(g)
e.    2Al(s) + 3H2O(aq) 2Al2O3(aq) + 3H2(g)
25. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu  tetap. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh..
a.     Proust
b.    John Dalton
c.     Lavoisier
d.    Avogadro
e.    Gay Lussac
26. Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah …
a.     Boyle
b.    Gay Lussac
c.     Rutherford
d.    Dalton
e.    Avogadro
27. Perbandingan massa magnesium dan massa oksigen dalam senyawa Magnesium oksida adalah 3:2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka magnesium oksida (MgO) yang terbentuk adalah …

a.    
6 gram
b.    10 gram
c.     15 gram
d.    20 gram
e.    22 gram

28. Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk 2 macam senyawa dengan data sbb:
Senyawa
Massa Nitrogen
Massa Oksigen
I
28 gram
36 gram
II
28 gram
72 gram
Perbandingan massa oksigen sesuai Hukum Perbandingan Kelipatan adalah…
a.     1 : 2
b.    2 : 3
c.     3 : 4
d.    2 : 4
e.    3 : 5
29.  Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumeya 10 liter adalah …
a.     n molekul gas oksigen
b.    2n molekul gas oksigen
c.     3n molekul gas oksigen
d.    4n molekul gas oksigen
e.    5n molekul gas oksigen
30. Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter gas oksigen menghasilkan 12 liter gas Karbon dioksida dan sejumlah uap air sesuai reaksi:
CxHy + O2 CO2 + H2O (belum setara). Maka rumus molekul CxHy adalah …
a.    
C5H12
b.    C5H10
c.     C4H6
d.    C4H8
e.    C3H8
31.  Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH4) dan gas etana (C2H6) dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinya:
CH4 + 3O2 CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Volume gas CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah…
a.     1 dan 5
b.    5 dan 1
c.     4 dan 2
d.    2 dan 4
e.    2 dan 3
32.  Jika 38 gram garam MgSO4.xH2O dipanaskan, dihasilkan 20 gram garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:
MgSO4.xH2O MgSO4 + xH2O
diketahui Mr MgSO4=120 dan Mr H2O=18, nilai x adalah …
a.     2
b.    3
c.     4
d.    5
e.    6
33.  Pada pembakaran sempurna 6 gram C2H6 (Ar C=12, O=6) sesuai reaksi:
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
maka gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah …
a.     2,24 liter
b.    4,48 liter
c.     6,72 liter
d.    8,96 liter
e.    11,2 liter
34. Gas X sebanyak 0,2 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,1 gram CO2, pada suhu dan tekanan yang sama, menempati volum 320 mL, maka gas X tersebut adalah … (Ar C=12; N=14; O=16; S=32)
a.     O2
b.    SO2
c.     SO3
d.    NO2
e.    NO
35. Suatu senyawa organik CxHy (Mr=92) tersusun dari 85,7% unsur C dan 14,3% unsur H. Rumus molekul senyawa tersebut adalah … (Ar C=12; H=1; O=16)
a.     CH2
b.    C2H4
c.     C3H8
d.    C4H8
e.    C4H10

Untuk soal No. 36-38, pilihlah:
a.     jika pernyataan (1), (2), dan (3) benar
b.    jika pernyataan (1) dan (3) yang benar
c.     jika pernyataan (2) dan (4) yang benar
d.    jika pernyataan (4) saja yang benar
e.    jika semua pernyataan benar

36.  Menurut Proust, pada pembentukan senyawa berlaku …
(1)   Perbandingan volume unsur selalu tetap
(2)  Perbandingan mol unsur selalu tetap
(3)  Perbandingan jumlah molekul selalu tetap
(4)  Perbandingan massa unsur selalu tetap
37. Di antara spesi berikut yang mengandung jumlah mol yang sama dengan 22 gr CO2 (Ar C=12; O=16) adalah …
(1)   11,2 L gas hydrogen pada STP
(2)  3,01 x 1023 buah atom Fe
(3)  0,5 mol gas O3
(4)  16 gram gas oksigen (Ar O = 16)
38. Sebanyak 1 mol Kalsium sianida (CaCN2) dan 1 mol air dibiarkan bereaksi sempurna menurut persamaan reaksi:
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3
(Ar Ca=40; C=12; N=14; O=16; H=1) Pernyataan berikut yang benar adalah …
(1)   terbentuk 15 L gas NH3 pada keadaan standar
(2)  dihasilkan 33,33 gram CaCO3
(3)  H2O bertindak sebagai pereaksi pembatas
(4)  CaCN2 bertindak sebagai pereaksi pembatas

Untuk No. Soal 39-40, pilihlah:
a.     jika pernyataan betul, alasan betul, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat
b.    jika pernyataan betul, alasan betul, dan tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat
c.     jika pernyataan betul, alasan salah
d.    jika pernyataan salah, alasan betul
e.    jika pernyataan salah, alasan salah

39.  Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan tertentu dalam sistem periodik memiliki sifat-sifat kimia yang sama
SEBAB
Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama
39
19
 

40.  Suatu unsur       Y mudah membentuk ion

 dengan muatan +1
SEBAB
Unsur bernomor atom 19, dengan melepaskan satu elektron akan memperoleh konfigurasi seperti gas mulia



0 Response to "Contoh Soal Kimia Kelas Sepuluh X Semester 1"

Post a comment

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel